الكيمياء الحيوية/حلقة الحمض ثلاثي الكربوكسيل

من ويكي الكتب
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
Arwikify.svg هذا الكتاب أو المقطع بحاجة إلى إعادة كتابة وتنسيق باستخدام صيغ الويكي، وإضافة وصلات. الرجاء إعادة الصياغة بشكل يتماشى مع دليل تنسيق المقالات. بإمكانك إزالة هذه الرسالة بعد عمل التعديلات اللازمة.


'حلقه الحمض ثلاثي الكربوكسيل .'[عدل]

الحامض الضعيف يكون غير تام التأين وما يتفكك منه مقدار بسيط جدا" ويمكن بالتالى إعتبر تركيز الحامض عند الأتزان كما هو. فمثلا" -HA = H+ + A لابد عند حساب ثابت الاتزان من معرقة التركيزات لحظة حدوث الأتزان وواضح أن هناك جزء تفكك من HA ليعطى أيونات من A ومن H إذا عند الأتزان يكون تركيز HA هو التركيز الذى بدءت به التفاعل مطروحا" منه الجزء الذى يتفكك ولأن الجزء الذى تفكك ضئيل جدا" لدرجة أنه يهمل نعتبر التركيز الخاص بالحمض هو نفسه الذى بدأنا به التفاعل لم يحدث له تغبر (لتفهم ذلك أذكر لك مثل نفرض أن لدينا مليون مول /لتر من الحامض الذى بدأنا به التفاعل وتفكك منه مول فقط عند الأتزان إذا يكون تركيز الحامض عند الأتزان كما هو عند بدء التفاعل تقريبا") كما يتضح أن تركيز A هو نفسه تركيز H وهو التركيز الذى نتج من تفكك هذا الجزء الضئيل من الحمض ولأن Ka = ناتج قسمة تركيز النواتج /تركيز المتفاعلات عند الأتزان Ka= (A-)(H+)/(HA) ولان تركيز HA هو نفسه تركيزه قبل التفكك لأننا أهملنا ما تفكك منه أي هو نفسه C Ka= (A-)(H+)/C ولان (+ A-)=(H) إذا Ka= (H+)^2/C إذا" Ka.C=(H+)^2 (H+) = الجذر التربيعى لحاصل ضرب Ka.C أي ثابت الأتزان × تركيز الحمض ولأن تركيز (H+) هو نقسه (H3O+ ) حيث تتحد أيونات الهيدروجين الموجبه مع جزيئات الماء مكونه أيون الهيدرونيوم فأن(H3O+ ) = الجذر التربيعى لحاصل ضرب Ka.C أي ثابت الأتزان × تركيز الحمض لاحظ استخدمت ( )للتعبير عن التركبيز بدلا" من [ ] لصعوبة الكتابه هنا فقط ولكن لابد وأن تدرك أنك يجب في الأمتحان أن تعبر عن التركيز بالأقواس [ ]