كيمياء عضوية/أساسيات/الكهرسلبية
الكهروسلبية هي مقياس لمدى قدرة ذرة ما على جذب الإلكترونات نحوها عندما تكون جزءًا من رابطة كيميائية. تعتبر الكهروسلبية من الخواص الفيزيائية والكيميائية المهمة، حيث تؤثر على نوعية الرابطة (أيونية أو تساهمية) وعلى قطبية الجزيئات.[1]
مقياس الكهروسلبية
[عدل]أشهر مقياس هو مقياس بولينغ الذي وضعه العالم لينوس بولينغ عام 1932، حيث تُعطى العناصر قيمًا عددية:
- أعلى العناصر كهروسلبية هو الفلور (3.98).
- أقل العناصر كهروسلبية هو السيزيوم (0.79) والفرانسيوم (0.7 تقريبًا).
هناك مقاييس أخرى مثل:
- مقياس مولّيكين.
- مقياس ألريد-روشو.
الاتجاهات في الجدول الدوري
[عدل]- تزداد الكهروسلبية من **اليسار إلى اليمين** في الدورة الواحدة.
- تقل الكهروسلبية **من أعلى إلى أسفل** في المجموعة.
علاقة الكهروسلبية بأنواع الروابط
[عدل]- فرق الكهروسلبية الكبير (أكبر من 1.7) يؤدي غالبًا إلى تكوين رابطة أيونية.
- فرق الكهروسلبية المتوسط ينتج رابطة تساهمية قطبية.
- فرق الكهروسلبية الصغير أو المعدوم ينتج رابطة تساهمية غير قطبية.
جدول قيم الكهروسلبية (مقياس بولينغ)
[عدل]| العنصر | الرمز | الكهروسلبية |
|---|---|---|
| هيدروجين | H | 2.20 |
| هيليوم | He | – |
| ليثيوم | Li | 0.98 |
| بيريليوم | Be | 1.57 |
| بورون | B | 2.04 |
| كربون | C | 2.55 |
| نيتروجين | N | 3.04 |
| أكسجين | O | 3.44 |
| فلور | F | 3.98 |
| صوديوم | Na | 0.93 |
| مغنيسيوم | Mg | 1.31 |
| ألومنيوم | Al | 1.61 |
| سيليكون | Si | 1.90 |
| فوسفور | P | 2.19 |
| كبريت | S | 2.58 |
| كلور | Cl | 3.16 |
| بوتاسيوم | K | 0.82 |
| كالسيوم | Ca | 1.00 |
| غاليوم | Ga | 1.81 |
| جرمانيوم | Ge | 2.01 |
| زرنيخ | As | 2.18 |
| سيلينيوم | Se | 2.55 |
| بروم | Br | 2.96 |
| روبيديوم | Rb | 0.82 |
| سترونشيوم | Sr | 0.95 |
| فضة | Ag | 1.93 |
| يود | I | 2.66 |
| سيزيوم | Cs | 0.79 |
| باريوم | Ba | 0.89 |
| بلاتين | Pt | 2.28 |
| ذهب | Au | 2.54 |
| زئبق | Hg | 2.00 |
| رصاص | Pb | 2.33 |
| فرانسيوم | Fr | 0.70 تقريبًا |
أمثلة
[عدل]- في جزيء الماء (H₂O)، فرق الكهروسلبية بين الأكسجين والهيدروجين يجعل الروابط قطبية.
- في جزيء الكلور (Cl₂)، فرق الكهروسلبية يساوي صفر، مما يجعل الرابطة غير قطبية.
تطبيقات
[عدل]- التنبؤ بقطبية الجزيئات.
- فهم الخواص الفيزيائية مثل درجة الغليان والذوبانية.
- تصميم المواد الكيميائية والأدوية.
انظر أيضًا
[عدل]مراجع
[عدل]- ↑ Pauling, L. (1960). The Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press.