تاريخ التركيب الذري

من ويكي الكتب
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث

تاريخ الذرة :

حوالي العام 400 ق.م افترض الفيلسوف اليوناني ديمقريطس أن جميع المواد تتألف من دقائق غير قابلة للانقسام تسمى الذرات . اشتقت كلمة ذرة من كلمة اغريقية تعني غير قابل للانقسام. ربما تعلم أنه تم حديثاً شطر الذرة !

في أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين قدم العلماء أكثر من تصور عن الذرة لتفسير المشاهدات الجديدة.

نموذج دالتون :

عام 1805 م قدم العالم الانجليزي جون دالتون نظريته الذرية والتي تضمنت بعض الافتراضات ومنها : - تتكون المادة من دقائق صغيرة غير قابلة للانقسام تسمى الذرات . - ذرات العنصر الواحد متشابهه . - ذرات العناصر المختلفة تختلف عن بعضها في الكتلة . تتحد الذرات مع بعضها لتكوين مركبات

1= تتكون المادة من أجزاء صغيرة جدا تعرف بــ الذرات 2= الذرة تكون مصمتة غير قابلة للتجزئه ولا تفنى 3= ذرات العنصر الواحد تكون متشابهة في الشكل و الحجم و الكتلة 4= ذرات العناصر تكون مختلفة 5= عند اتحاد ذرات العناصر مع بعضها تتكون المركبات

ثانيا :- نموذج طومسون :-

الذرة عبارة عن كرة مصمتة شحنتها موجبة ينغرس بها عددا من الإلكترونات التي شحنتها سالبة بحيث أن عدد الإلكترونات ( السالبة ) = مجموع ( الموجبة ) أنه لم يستطع تفسير النشاط الإشعاعي الذي يؤكد حركة مكونات الذرة

ثالثا :- نموذج رذرفورد :-

أ)) معظم حجم الذرة يكون فراغ ب)) يوجد جسيم صغير وسط الذرة يسمى النواة وهو مركزالكتلة والشحنة ج)) والذرة تكون متعادلة كهربيا. د)) تحاط النواة بعدد من الإلكترونات 0 هـ)) الألكترونات تدور بسرعة كبيرة في مدارات -حول النواة .

الاعتراض على نموذج (رذرفورد ) :-

تبعا لنظرية(( ماكسويل )) : إذا تحرك جسيم (الإلكترون) مشحون حول جسيم آخر(النواة) مشحونة بشحنة مضادة فإن (الإلكترون ) يفقد جزء من (طاقته) تخرج في صورة (إشعاعات) وبذلك يقل المدار تدريجيا و(يسقط )(الإلكترون) في (النواة) وبذلك( تنهار) الذرة . ولكن المعروف أن الذرة (لاتنهار) أبدا .

رابعا :- نموذج بور :- اعتمد على طيف ذرة الهيدروجين .

1= يوجد مستويات طاقة محددة تشغلها الإلكترونات . 2= الألكترونات تتحرك في مستويات الطاقة دون كسب أو فقد الطاقة 3= يرمز لمستوى الطاقة بــ ( n ) ويسمى عدد الكم الرئيسي . 4= تدور الإلكترونات في حركة سريعة حول النواة في سبع مستويات رئيسية( 1و2و3و4و5و6و7 ) أو الحروف ( K , L , M, N , O , P , Q ) 5= تزداد طاقة المستوى كلما بعدنا عن النواة أقل المستويات طاقة هو :- الأول ورمزه K أعلى المستويات طاقة هو :- السابع ورمزه Q 6= لا تتواجد الإلكترونات بين مستويات الطاقة 0 7= اذا اكتسب الإلكترون طاقة فأنه ينتقل من مستوى طاقته إلى مستوى طاقة أعلى يتوقف على كم الطاقة الذي اكتسبة . حالة أساسية ( مستقرة ) حالة مثارة ( غير مستقرة ) وعندما يعود الإلكترون إلى حالته الأساسية فإنه يفقد هذه الطاقة على صورة ( فوتونات - طيف خطي - يسمى طيف الانبعاث )

الاعتراض على نظرية بور :- فشلت النظرية في : أ)) تفسير الأطياف لذرات العناصر الأكبر من الهيدروجين ب)) توضيح التركيب الإلكتروني للعناصر الأخرى .

خامسا :- التصور الحالي للعلماء عن تركيب الذرة :- 1= الذرة بها نواة يحيط بها مستويات الطاقة بها الإلكترونات 0 2=النواة في مركز الذرة وبها البروتونات و النيوترونات 0 3= مستويات الطاقة الرئيسية ( n ) تنقسم إلى عدد من تحت المستويات رموزها ( s و p وd و f ) . 4 = ويوجد (4) أعداد الكم توضح وضع الإلكترون هي:- ( الرئيسي n و الثانوي l و المغناطيسيm و المغزلي S )

5= و تحت المستوى ينقسم إلى عدد من الأفلاك الذرية :- تحت المستوى عدد الأفلاك S 2 P 3 d 5 f 7 مع العلم بأن الفلك الذري يستوعب :- 2 الكترون

أ)) جدول تحت المستويات :-

م تحت المستوى عدد الأفلاك الذرية أقصى عدد من الإلكترونات 1 s 2 2 2 P 3 6 3 d 5 10 4 f 7 14

ب)) جدول المستويات الرئيسية وتحت المستويات :-

م المستوى الرئيسي ( n ) تحت المستويات أقصى عدد من الإلكترونات في تحت المستوى المستوى الرئيسي( n ) 1 n = 1 1s 2 2 2 n = 2 2s 2 8 2p 6 3 n = 3 3s 2 18 3p 6 3d 10 4 n = 4 4s 2 32 4p 6 4d 10 4f 14